Γιατί τα στοιχεία της ομάδας 7 και 1 συνήθως βρίσκονται ως ενώσεις;
* Ομάδα 7 (αλογόνα): Τα αλογόνα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Χρειάζονται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση octet. Αυτό τους καθιστά ιδιαίτερα αντιδραστικοί και πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) αντιδρά εύκολα με νάτριο (Na) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση octet. Αυτή η τάση να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο τους καθιστά ισχυρούς παράγοντες μείωσης.
* Για παράδειγμα, το λίθιο (Li) αντιδρά βίαια με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του λιθίου (LIOH) και αέριο υδρογόνου (Η2).
Ως εκ τούτου, λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς τους, τόσο τα στοιχεία της ομάδας 7 όσο και της ομάδας 1 σπάνια βρίσκονται στη στοιχειακή τους μορφή στη φύση τους. Βρίσκονται συνήθως ως ενώσεις όπου είτε έχουν κερδίσει είτε χαμένα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
