Πώς επηρεάζει το μεταλλικό μέταλλο το μεταλλικό δεσμό;
Μεταλλική σύνδεση:μια θάλασσα ηλεκτρονίων
Τα μέταλλα είναι διαφορετικά από άλλα στοιχεία επειδή έχουν απομακρυσμένα ηλεκτρόνια . Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια των ατόμων μετάλλων δεν συνδέονται στενά με μεμονωμένα άτομα, αλλά είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Φανταστείτε μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που περιβάλλουν ένα πλέγμα θετικών μεταλλικών ιόντων.
Πώς επηρεάζει τις μεταλλικές ιδιότητες:
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Επειδή τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, μπορούν εύκολα να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Θερμική αγωγιμότητα: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης κίνησης μπορούν επίσης να μεταφέρουν αποτελεσματικά την ενέργεια θερμότητας, καθιστώντας τα μέταλλα καλούς αγωγούς θερμότητας.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα των μετάλλων να σφυρηλατηθούν σε φύλλα (σάλπιγγα) ή να τραβηχτούν σε καλώδια (ολκιμότητα) προέρχεται από τη μεταλλική συγκόλληση. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια δεν εντοπίζονται, τα μεταλλικά ιόντα μπορούν εύκολα να γλιστρήσουν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τη συνολική δομή.
* λάμψη (λάμψη): Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη χαρακτηριστική τους λάμψη.
* δύναμη: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των θετικών ιόντων και της θάλασσας των ηλεκτρονίων παρέχουν μέταλλα με σημαντική δύναμη και σκληρότητα.
Συνοπτικά:
Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σε μεταλλικό δεσμό είναι το κλειδί για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων. Επιτρέπουν την εύκολη ροή ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας, συμβάλλουν στην ευελιξία και την ολκιμότητα και δίνουν στα μέταλλα τη χαρακτηριστική λάμψη και τη δύναμη τους.
