Τι θα κάνει ένα μη μέταλλο με τα ηλεκτρόνια σθένους;
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη-μετάλλια έχουν συνήθως 5, 6 ή 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους). Για να φτάσουν στη σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων σθένους (κανόνας οκτάδων), πρέπει να κερδίσουν περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πιο πιθανό να τραβήξουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα.
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι μη-μετάλλοι επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα μη μέταλλα, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο: Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και πρέπει να κερδίσει 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Συχνά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, όπως στο νερό (H₂O).
* χλώριο: Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και πρέπει να κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Συχνά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, όπως στο επιτραπέζιο αλάτι (NaCl).
Σημείωση: Ενώ τα μη μέταλλα συνήθως κερδίζουν ηλεκτρόνια, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, οι μη-μετάλλοι μπορούν μερικές φορές να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα σε συγκεκριμένες ενώσεις, ειδικά όταν συνδέονται με περισσότερους ηλεκτροαρνητικούς μη-μετάλλους όπως το οξυγόνο. Ωστόσο, αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο από την τυπική απόκτηση ηλεκτρονίων.
