Ποιες ιδιότητες μοιράζονται τα αλκαλικά μέταλλα;

Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μια συναρπαστική ομάδα στοιχείων με διάφορες κοινές ιδιότητες:

Φυσικές ιδιότητες:

* μαλακό και εύπλαστο: Είναι τα πιο μαλακά μέταλλα, κόβονται εύκολα με ένα μαχαίρι.

* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι τα λιγότερο πυκνά όλων των μετάλλων, με το λίθιο να είναι το λιγότερο πυκνό.

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.

* λαμπερό και ασημένιο: Έχουν μια ασημένια-λευκή λάμψη όταν είναι φρέσκο, αλλά γρήγορα αμαυρώνει στον αέρα.

* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στα χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους.

Χημικές ιδιότητες:

* εξαιρετικά αντιδραστική: Είναι τα πιο αντιδραστικά μέταλλα, που αντιδρούν εύκολα με αέρα, νερό και πολλές άλλες ουσίες.

* Φόρμα +1 ιόντα: Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.

* αντιδρά με νερό: Όλα τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδια. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα.

* αντιδρά με οξυγόνο: Αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια, υπεροξείδια ή υπεροξείδια ανάλογα με το μέταλλο και τις συνθήκες.

* αντιδρά με αλογόνα: Αντιδρούν έντονα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια.

Άλλες ιδιότητες:

* υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα: Δεν υπάρχουν ως μόρια στην στοιχειώδη κατάσταση τους.

* Βρέθηκε στη φύση ως ενώσεις: Είναι υπερβολικά αντιδραστικοί για να υπάρχουν με την καθαρή τους μορφή στη φύση τους.

Τάσεις στις ιδιότητες:

* Αύξηση της αντιδραστικότητας κάτω από την ομάδα: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα λόγω της αυξανόμενης ατομικής ακτίνας και της μείωσης της ενέργειας ιονισμού.

* μείωση των σημείων τήξης και βρασμού κάτω από την ομάδα: Αυτό οφείλεται στην ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος.

* μείωση της πυκνότητας κάτω από την ομάδα: Αυτό οφείλεται στο μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος και την ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση.

Αυτές οι κοινές ιδιότητες καθιστούν τα αλκαλικά μέταλλα κρίσιμα σε διάφορες εφαρμογές, από μπαταρίες έως φαρμακευτικά προϊόντα.