bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς θα ταξινομηθεί η αιθύλη στη χημεία;

Το "Ethyl" από μόνη της δεν είναι μια πλήρης χημική οντότητα και δεν έχει συγκεκριμένη ταξινόμηση στη χημεία.

Εδώ είναι γιατί:

* Το αιθύλιο είναι μια λειτουργική ομάδα: Είναι μια ομάδα ατόμων (C2H5) που εμφανίζεται συνήθως μέσα σε μεγαλύτερα μόρια. Είναι σαν ένα δομικό στοιχείο.

* Χρειάζεται πλαίσιο: Για να το ταξινομήσετε, πρέπει να ξέρετε τι είναι συνδεδεμένο. Για παράδειγμα, η "αιθυλική αλκοόλη" (αιθανόλη) είναι μια συγκεκριμένη ένωση, αλλά το "αιθυλ" από μόνη της δεν μας λέει τι συνδυάζεται.

Παραδείγματα για το πώς χρησιμοποιείται το "αιθυλ":

* Αιθυλεστέρα: Αυτή είναι μια ένωση όπου η ομάδα αιθυλεστέρα συνδέεται με μια ομάδα υδροξυλίου (-ΗΗ). Είναι ταξινομημένο ως αλκοόλ .

* οξικό αιθυλεστέρα: Εδώ, η ομάδα αιθυλίου συνδέεται με μια ομάδα οξικού άλατος. Είναι ταξινομημένο ως εστέρα .

* χλωριούχο αιθυλεστέρα: Πρόκειται για μια ένωση με ομάδα αιθυλίου που συνδέεται με ένα άτομο χλωρίου. Είναι ταξινομημένο ως αλογονίδιο .

Συνοπτικά: Το "Ethyl" είναι μια λειτουργική ομάδα που χρειάζεται να ταξινομηθεί το πλαίσιο. Είναι μέρος πολλών διαφορετικών χημικών ενώσεων και η ταξινόμησή του εξαρτάται από τα άλλα άτομα ή ομάδες που συνδέονται.

Διαφορά μεταξύ οξυαιμοσφαιρίνης και δεοξυαιμοσφαιρίνης

Διαφορά μεταξύ οξυαιμοσφαιρίνης και δεοξυαιμοσφαιρίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ οξυαιμοσφαιρίνης και δεοξυαιμοσφαιρίνης είναι ότι η οξυαιμοσφαιρίνη  είναι η μορφή του  η αιμοσφαιρίνη συνδυάζεται χαλαρά με το οξυγόνο ενώ η δεοξυαιμοσφαιρίνη  είναι η μορφή του  αιμοσφαιρίνη που  έχει απελευθερώσει το δεσμευμένο οξυγόνο του. Επιπλέον, η οξυαιμοσφαιρίνη έχ

Εξίσωση Nernst

Εξίσωση Nernst

Τι είναι η εξίσωση Nernst; Η εξίσωση Nernst υπολογίζει το δυναμικό του ηλεκτροχημικού στοιχείου σε οποιαδήποτε γνωστή θερμοκρασία, πίεση και συγκέντρωση. Η εξίσωση συσχετίζει το δυναμικό μείωσης του κυττάρου σε μια μη τυπική κατάσταση με αυτό των τυπικών συνθηκών (298K, 1 atm και συγκέντρωση 1 M).

Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Κύρια διαφορά – Γεωμετρία ηλεκτρονίων έναντι μοριακής γεωμετρίας Η γεωμετρία ενός μορίου καθορίζει την αντιδραστικότητα, την πολικότητα και τη βιολογική δραστηριότητα αυτού του μορίου. Η γεωμετρία ενός μορίου μπορεί να δοθεί είτε ως γεωμετρία ηλεκτρονίων είτε ως μοριακή γεωμετρία. Η θεωρία VSEPR (θε