Τι συμβαίνει όταν ένα αδύναμο οξύ και η βάση ιονίζει στο νερό;
Αδύναμος ιονισμός οξέος:
* Ένα αδύναμο οξύ (ΗΑ) δίνει μόνο μερικώς το πρωτόνιο (Η+) στα μόρια νερού.
* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας , που σημαίνει ότι προχωράει τόσο προς τα εμπρός όσο και προς τα εμπρός κατευθύνσεις.
* Η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς τα αντιδραστήρια , που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος του οξέος παραμένει στην μη αποδοτική του μορφή.
ha (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + a- (aq)
Αδύναμη βάση βάσης:
* Μια αδύναμη βάση (Β) δέχεται μόνο εν μέρει ένα πρωτόνιο (Η+) από μόρια νερού.
* Η αντίδραση είναι επίσης μια αντίδραση ισορροπίας .
* Η ισορροπία και πάλι ευνοεί τα αντιδραστήρια , που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος της βάσης παραμένει στη μη και να έχει μη φορτωμένη μορφή.
b (aq) + h2o (l) ⇌ bh + (aq) + oh- (aq)
Βασικά σημεία:
* Μερικός ιονισμός: Το αδύναμο οξύ και η βάση μόνο εν μέρει ιονίζουμε στο νερό, με αποτέλεσμα ένα διάλυμα που περιέχει ένα μίγμα μη κινητοποιημένων μορίων και ιόντων.
* Ισορροπία: Η διαδικασία ιονισμού φθάνει σε κατάσταση ισορροπίας, όπου ο ρυθμός των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσος.
* Αντοχή οξέος/βάσης: Η έκταση του ιονισμού (και επομένως η ισχύς του οξέος/βάσης) καθορίζεται από τη θέση της ισορροπίας. Τα ασθενέστερα οξέα και οι βάσεις ιονίζουν λιγότερο, ενώ τα ισχυρότερα οξέα και οι βάσεις ιονίζουν περισσότερο.
* ph: Το ρΗ του διαλύματος εξαρτάται από την έκταση του ιονισμού. Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις έχουν ως αποτέλεσμα διαλύματα με ρΗ πιο κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7).
Παράδειγμα:
Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Στο νερό, μόνο εν μέρει ιονίζει για να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και ιόντα οξικού (CH3COOO-).
CH3COOH (aq) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + CH3COO- (aq)
Περίληψη:
Ο ιονισμός των ασθενών οξέων και των βάσεων στο νερό είναι μια μερική και ισορροπία, με αποτέλεσμα διαλύματα με ένα μείγμα μη κινητοποιημένων μορίων και ιόντων. Η έκταση του ιονισμού καθορίζει την αντοχή του οξέος ή τη βάση και επηρεάζει το ρΗ του διαλύματος.
