Τι κάνει το αλάτι αλλά όχι τη ζάχαρη ηλεκτρολύτη και νερό;
Electrolytes:Το κλειδί για την αγωγιμότητα
* Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που, όταν διαλύονται σε νερό, παράγουν ιόντα (ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια). Αυτά τα ιόντα μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Το αλάτι (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-), τα οποία είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Γιατί η ζάχαρη δεν είναι ηλεκτρολύτης
* Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι μια ομοιοπολική ένωση. Τα μόρια του συγκρατούνται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν χωρίζονται εύκολα στο νερό. Τα μόρια ζάχαρης παραμένουν άθικτα όταν διαλύονται.
* Δεν σχηματίζονται δωρεάν ιόντα. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν φορτισμένα σωματίδια, τα διαλύματα ζάχαρης δεν μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Ο ρόλος του νερού
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του έχουν ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό τέλος.
* Η πολικότητα του νερού βοηθά στη διάσπαση των ιοντικών ενώσεων όπως το αλάτι. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύει το αρνητικό ιόν χλωριούχου και το αρνητικό άκρο προσελκύει το θετικό ιόν νατρίου. Αυτή η διαδικασία αποδυναμώνει τον ιοντικό δεσμό και επιτρέπει στα ιόντα να διαχωριστούν.
* Η ζάχαρη διαλύεται στο νερό λόγω της πολικής φύσης του. Ωστόσο, δεν δημιουργεί ιόντα.
Συνοπτικά
* Το αλάτι είναι ηλεκτρολύτης επειδή σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται σε νερό.
* Η ζάχαρη δεν είναι ηλεκτρολύτης επειδή δεν σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται σε νερό.
* Το νερό είναι απαραίτητο τόσο για τη διάλυση του άλατος όσο και για τη ζάχαρη, αλλά η πολικότητα του οδηγεί σε σχηματισμό ιόντων σε διαλύματα αλατιού.
