Γιατί το ηλεκτρόνιο σθένος είναι σημαντικό στη χημική σύνδεση;
* καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός ατόμου: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύουν τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα. Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συχνά μοιάζουν με εκείνη ενός ευγενή αέριο.
* σχηματίζουν χημικούς δεσμούς: Τα ηλεκτρόνια σθένους εμπλέκονται άμεσα στο σχηματισμό χημικών δεσμών.
* Ιονικά ομόλογα: Τα άτομα με έντονη τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια σθένους σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς. Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ τα άλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη δομή, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που δεσμεύει τα άτομα μετάλλων μαζί.
* επηρεάζουν τις ιδιότητες των ενώσεων: Ο τρόπος με τον οποίο ο δεσμός των ατόμων επηρεάζει άμεσα τις φυσικές και χημικές ιδιότητες της προκύπτουσας ένωσης. Για παράδειγμα, ο τύπος του σχηματισμού δεσμού καθορίζει το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού, την αγωγιμότητα και άλλες ιδιότητες.
Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου. Η συμπεριφορά τους διέπει την αντιδραστικότητα ενός ατόμου, καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο θα δεσμεύεται με άλλα άτομα και τελικά επηρεάζει τις ιδιότητες της ένωσης που προκύπτει. Είναι η "κόλλα" που συγκρατεί μόρια και ενώσεις μαζί.
