bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορείτε να δοκιμάσετε την πολικότητα ενός υγρού;

Δεν μπορείτε να δοκιμάσετε την πολικότητα ενός υγρού απευθείας με μια απλή δοκιμή όπως μπορείτε με μια μπαταρία. Η πολικότητα είναι μια ιδιότητα των μορίων, όχι μια μετρήσιμη ποσότητα όπως η τάση. Ωστόσο, μπορείτε να συμπεράνετε την πολικότητα ενός υγρού με βάση τις ιδιότητές του και τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρά με άλλες ουσίες. Εδώ είναι:

1. Παρατηρώντας τη διαλυτότητα του:

* πολικά υγρά: Διαλύονται καλά σε άλλα πολικά υγρά (όπως το νερό) και κακώς σε μη πολικά υγρά (όπως το λάδι). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι "όπως διαλύεται."

* Μη πολικά υγρά: Διαλύονται καλά σε μη πολικά υγρά και κακώς σε πολικά υγρά.

2. Μέτρηση της διηλεκτρικής σταθεράς:

* πολικά υγρά: Έχετε υψηλή διηλεκτρική σταθερά. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να διαχωρίσουν αποτελεσματικά τις αντίθετες χρεώσεις, καθιστώντας τους καλούς διαλύτες για ιοντικές ενώσεις.

* Μη πολικά υγρά: Έχετε χαμηλή διηλεκτρική σταθερά.

3. Παρατηρώντας τη συμπεριφορά του με φορτισμένα αντικείμενα:

* πολικά υγρά: Μπορεί να δείξει κάποια έλξη ή απωθητική σε φορτισμένα αντικείμενα λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής της χρέωσης. Αυτό το αποτέλεσμα είναι συνήθως πολύ αδύναμο και δύσκολο να παρατηρηθεί άμεσα.

4. Φασματοσκοπικές μέθοδοι:

* φασματοσκοπία υπερύθρων (IR): Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον εντοπισμό της παρουσίας πολικών δεσμών εντός του μορίου.

* φασματοσκοπία πυρηνικού μαγνητικού συντονισμού (NMR): Μπορεί να παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη διάταξη των ατόμων και των δεσμών εντός του μορίου, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να συναχθούν πολικότητα.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι απλές δοκιμές δεν είναι πάντα αξιόπιστες: Η συμπεριφορά ενός υγρού μπορεί να επηρεαστεί από άλλους παράγοντες εκτός από την πολικότητα, όπως τη δέσμευση υδρογόνου ή τις ειδικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.

* Η πολικότητα είναι ένα φάσμα: Τα υγρά μπορούν να κυμαίνονται από έντονα πολικά έως ασθενώς πολικά και μερικά μπορεί να θεωρηθούν οριακά.

* Η ανάλυση εμπειρογνωμόνων είναι συχνά απαραίτητη: Ο ακριβής προσδιορισμός της πολικότητας συνήθως απαιτεί εξελιγμένες εργαστηριακές τεχνικές και ερμηνεία εμπειρογνωμόνων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο υγρό στο μυαλό και θα θέλατε να μάθετε περισσότερα για το πώς να δοκιμάσετε την πολικότητά του.

Διαφορά μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου

Διαφορά μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου

Κύρια διαφορά – Υδρογόνο έναντι Οξυγόνου Ο περιοδικός πίνακας στοιχείων δείχνει κάθε στοιχείο που έχει μέχρι τώρα ανακαλυφθεί στη γη σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό (αύξουσα σειρά). Μερικά από αυτά τα στοιχεία είναι πολύ άφθονα στη γη, ενώ άλλα στοιχεία βρίσκονται σε ίχνη. Το υδρογόνο και το οξυγ

Ιόν υδρονίου ή οξώνιο

Ιόν υδρονίου ή οξώνιο

Στη χημεία, υδρόνιο ή το ιόν υδρονίου αναφέρεται στο χημικό είδος H3 Ο. Το Υδρόνιο είναι το απλούστερο ιόν οξωνίου , όπου ένα ιόν οξωνίου είναι οποιοδήποτε κατιόν οξυγόνου που έχει τρεις χημικούς δεσμούς. Η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) συνιστά τη χρήση του όρου «οξόνιο» ή «

Νόμος για τη διατήρηση της ύλης

Νόμος για τη διατήρηση της ύλης

Ο νόμος της διατήρησης της ύλης λέει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί. Παρακάτω θα αναφερθούμε λεπτομερώς σε αυτόν τον νόμο, θα επεξεργαστούμε μερικά παραδείγματα ερωτήσεων και θα συζητήσουμε την προέλευση του νόμου της διατήρησης της μάζας. Τι είναι ο νόμος της διατήρησης της