Ποιες χημικές αντιδράσεις υποβάλλονται τόσο στο αιθάνιο όσο και στο αιθένιο;

αντιδράσεις τόσο αιθάνιο όσο και αιθένιο υποβάλλονται:

* καύση: Και οι δύο μπορούν να καούν παρουσία οξυγόνου για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και νερού, απελευθέρωσης ενέργειας. Αυτή είναι μια κοινή αντίδραση για καύσιμα όπως το φυσικό αέριο (που περιέχει αιθάνιο).

C 2 H 6 + 3.5o 2 → 2co 2 + 3H 2 Ο

C 2 H 4 + 3O 2 → 2co 2 + 2H 2 Ο

* Halogenation: Και οι δύο μπορούν να αντιδράσουν με αλογόνα (όπως το χλώριο ή το βρώμιο) παρουσία φωτός ή θερμότητας. Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει την υποκατάσταση ενός ατόμου υδρογόνου με άτομο αλογόνου.

C 2 H 6 + CL 2 → C 2 H 5 CL + HCl (χλωρίωση αιθάνης)

C 2 H 4 + CL 2 → C 2 H 4 Cl 2 (χλωρίωση αιθένιο)

αντιδράσεις ειδικά για το αιθένιο λόγω του διπλού δεσμού του:

* Αντιδράσεις προσθήκης: Το αιθένιο, με τον διπλό δεσμό του, μπορεί να υποβληθεί σε αντιδράσεις προσθήκης, όπου τα διπλά διαλείμματα δεσμού και τα νέα άτομα ή ομάδες προσκολλώνται στους άνθρακες.

* Υδρογόνωση: Προσθήκη αερίου υδρογόνου, σπάζοντας τον διπλό δεσμό για να σχηματίσει αιθάνιο.

C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

* Halogenation: Προσθήκη αλογενών για να σχηματίσουν dihaloalkanes.

C 2 H 4 + BR 2 → C 2 H 4 BR 2

* Υδροαλογονίωση: Προσθήκη αλογονιδίων υδρογόνου (όπως HCl ή HBR) για να σχηματίσουν αλογονοαλκάνια.

C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 CL

* Ενυδάτωση: Προσθήκη νερού για σχηματισμό αιθανόλης.

C 2 H 4 + H 2 O → c 2 H 5 Ω

* πολυμερισμός: Το αιθένιο υφίσταται πολυμερισμό για να σχηματίσει πολυαιθυλένιο, μια μεγάλη αλυσίδα επαναλαμβανόμενων μονάδων αιθένης.

Αντιδράσεις ειδικά για το αιθάνιο λόγω των μεμονωμένων δεσμών του:

* Αντιδράσεις ελεύθερων ριζών: Οι μεμονωμένοι δεσμοί του αιθάνης μπορούν να σπάσουν από ελεύθερες ρίζες, οδηγώντας σε περαιτέρω αντιδράσεις. Αυτό είναι σημαντικό σε διαδικασίες όπως η ρωγμή υδρογονανθράκων.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ τόσο το αιθάνιο όσο και το αιθένιο υφίστανται καύση και αλογόνωση, οι μηχανισμοί και τα προϊόντα διαφέρουν λόγω της παρουσίας του διπλού δεσμού στο αιθένιο. Ο διπλός δεσμός του Ethene επιτρέπει τις αντιδράσεις προσθήκης και τον πολυμερισμό, καθιστώντας το ένα ευπροσάρμοστο δομικό στοιχείο για πολλές οργανικές χημικές ουσίες.