Πώς συγκρίνεται ο συντελεστής σε μια εξίσωση ισορροπίας σε ποσότητες δύο ουσιών;
* Stoichiometry: Οι συντελεστές καθορίζουν τη στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ των ουσιών. Αυτή η αναλογία υπαγορεύει τις ακριβείς αναλογίες στις οποίες αντιδρούν και παράγονται.
* ratio mole: Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν άμεσα την αναλογία mole μεταξύ των ουσιών. Για παράδειγμα, εάν η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει:
2Α + 3Β → 4C
Αυτό σημαίνει:
* 2 moles ενός αντιδράστε με 3 moles του Β.
* 2 moles ενός προϊόντος 4 moles του C.
* 3 moles του b παράγουν 4 moles του C.
* Σχέσεις μάζας: Ενώ οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν αναλογίες mole, δεν σας λένε απευθείας τη μάζα κάθε ουσίας. Για να υπολογίσετε τη μάζα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας.
Παράδειγμα:
Ας δούμε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου με αέριο οξυγόνου για την παραγωγή νερού:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Αναλογίες συντελεστών: Οι συντελεστές μας λένε ότι 2 moles του H₂ αντιδρούν με 1 mole του O₂ για να παράγουν 2 moles του H₂O.
* ratio mole: Η αναλογία mole του H₂ προς O₂ είναι 2:1. Η αναλογία mole του H₂ προς H₂O είναι 1:1.
* Σχέση μάζας: Για να βρείτε τη μαζική σχέση, θα πρέπει να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας και να εφαρμόσετε τις αναλογίες mole.
Συνοπτικά:
Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι απαραίτητοι για τη σύγκριση των ποσοτήτων ουσιών σε μια αντίδραση. Καθορίζουν τους ακριβείς αναλογίες mole, επιτρέποντάς σας να υπολογίσετε τις ποσότητες των απαιτούμενων αντιδραστηρίων ή τα προϊόντα που σχηματίζονται σε μια αντίδραση.
