Ποιος είναι ο τύπος για τα άλατα;
Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
Ο συγκεκριμένος τύπος εξαρτάται από τα εμπλεκόμενα ιόντα:
* Cation: Αυτό θα μπορούσε να είναι ένα μεταλλικό ιόν (όπως το νάτριο, το Na+) ή ένα θετικά φορτισμένο πολυατομικό ιόν (όπως το αμμώνιο, NH4+).
* ανιόν: Αυτό θα μπορούσε να είναι ένα μη μεταλλικό ιόν (όπως το χλωριούχο, cl-) ή ένα αρνητικά φορτισμένο πολυατομικό ιόν (όπως το θειικό άλας, SO4^2-).
Για να προσδιορίσετε τον τύπο ενός αλατιού, πρέπει να:
1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις τους.
3. Χρησιμοποιήστε τις χρεώσεις για να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση. Αυτό συνεπάγεται την εξεύρεση του μικρότερου λόγου των κατιόντων σε ανιόντα που εξισορροπεί τις χρεώσεις.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na +) έχει φορτίο +1 και χλωριούχο (Cl-) έχει φορτίο -1. Ο λόγος είναι 1:1, οπότε ο τύπος είναι NaCl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg^2 +) έχει φορτίο +2 και το οξείδιο (O^2-) έχει φορτίο -2. Ο λόγος είναι 1:1, οπότε ο τύπος είναι MGO.
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Το ασβέστιο (Ca^2 +) έχει φορτίο +2 και το ανθρακικό (CO3^2-) έχει φορτίο -2. Ο λόγος είναι 1:1, οπότε ο τύπος είναι CACO3.
* θειικό αμμώνιο ((NH4) 2SO4): Το αμμώνιο (NH4 +) έχει φορτίο +1 και το θειικό άλας (SO4^2-) έχει φορτίο -2. Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο ιόντα αμμωνίου για κάθε θειικό ιόν.
Συνοπτικά, ο τύπος για ένα αλάτι καθορίζεται από τις χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντος και η ανάγκη δημιουργίας ουδέτερης ένωσης.
