Γιατί η γωνία δεσμού στο H2S είναι χαμηλότερη από το H2O;
1. Απομάκρυνση ζεύγους:
* οξυγόνο (o) Στο H₂o έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη ασκούν μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη στα ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων από τα ζεύγη συγκόλλησης απωθούν μεταξύ τους. Αυτό ωθεί τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά, με αποτέλεσμα μεγαλύτερη γωνία δεσμού (περίπου 104,5 °).
* θείο Στο H₂S έχει επίσης δύο μοναχικά ζεύγη, αλλά είναι μεγαλύτερα και λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από τα μοναχικά ζεύγη σε οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι η απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών και των ζευγών συγκόλλησης είναι ασθενέστερη σε H₂s. Κατά συνέπεια, η γωνία του δεσμού είναι μικρότερη (περίπου 92 °).
2. Ατομικό μέγεθος:
* θείο είναι ένα μεγαλύτερο άτομο από το οξυγόνο (o) . Αυτό σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο θείου είναι πιο διάχυτο, οδηγώντας σε ασθενέστερες ανταπόκριση μεταξύ των ζευγών συγκόλλησης και των μοναχικών ζευγών. Αυτό συμβάλλει στη μικρότερη γωνία δεσμού στο H₂S.
3. Υβριδισμός:
* Τόσο το οξυγόνο όσο και το θείο σε H₂O και H₂s, αντίστοιχα, υποβάλλονται σε υβριδισμό SP³. Ωστόσο, ο υβριδισμός στο θείο είναι λιγότερο αποτελεσματικός λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της ασθενέστερης ηλεκτροαρνητικότητας του. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στη μικρότερη γωνία δεσμού στο H₂S.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της ισχυρότερης απάντησης του ζεύγους στο H₂O, του μεγαλύτερου μεγέθους του θείου και της ασθενέστερης υβριδοποίησης στο H₂S οδηγεί σε μικρότερη γωνία δεσμού σε H₂s σε σύγκριση με το H₂O.
