Ποια είναι η μοριακή συγκέντρωση του NA σε ένα διάλυμα που παρασκευάζεται με διάλυση 100,0g Na3PO4 επαρκή H2O για να σχηματίσει διάλυμα 2,00 L;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Υπολογίστε τα moles του Na3PO4

* Βρείτε τη μοριακή μάζα Na3PO4:

* NA:22.99 g/mol * 3 =68.97 g/mol

* P:30,97 g/mol

* O:16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol

* Συνολική μοριακή μάζα:68.97 + 30.97 + 64.00 =163.94 g/mol

* Διαιρέστε τη μάζα του Na3po4 με τη μοριακή της μάζα:

* Moles του Na3PO4 =100,0 g / 163,94 g / mol =0,610 mol

2. Υπολογίστε τα moles του Na

* Αναγνωρίστε την αναλογία mole: Υπάρχουν 3 moles Na για κάθε 1 mole του Na3po4.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Na3PO4 με την αναλογία mole:

* Moles na =0,610 mol na3po4 * (3 mol na / 1 mol na3po4) =1,83 mol na

3. Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του Na

* Διαιρέστε τα γραμμομόρια του Na με τον όγκο του διαλύματος (σε λίτρα):

* Μοριακή τιμή Na =1,83 mol / 2,00 L =0,915 m

Επομένως, η μοριακή συγκέντρωση του ΝΑ στο διάλυμα είναι 0,915 m.