Γιατί το κάλιο μετατοπίζει ιόντα υδρογόνου τόσο από οξέα όσο και από νερό;
1. Αντιδραστικότητα του καλίου:
* Ηλεκτροθετική φύση: Το κάλιο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Κ+).
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Απαιτεί σχετικά λίγη ενέργεια για να αφαιρέσει το εξωτερικό της ηλεκτρονικό, καθιστώντας την πρόθυμη να το δωρίσει.
2. Σειρά αντιδραστικότητας:
* θέση: Το κάλιο κάθεται ψηλά στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας. Αυτή η σειρά κατατάσσει τα μέταλλα με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά είναι πιο δραστικά.
* μετατόπιση: Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά αντιδραστικότητας μπορούν να μετατοπίσουν μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά από τις ενώσεις τους.
Μετατόπιση από οξέα:
* Αντίδραση με οξέα: Όταν το κάλιο αντιδρά με ένα οξύ (όπως το υδροχλωρικό οξύ), μετατοπίζει ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου καλίου (KCL) και την απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (Η2).
* Εξίσωση: 2k (s) + 2HCl (aq) → 2kcl (aq) + h2 (g)
Μετατόπιση από το νερό:
* Αντίδραση με νερό: Το κάλιο αντιδρά έντονα με νερό, μετατοπίζοντας ιόντα υδρογόνου από μόρια νερού (H2O). Αυτό παράγει υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και αέριο υδρογόνου.
* Εξίσωση: 2k (s) + 2Η2Ο (L) → 2koh (aq) + h2 (g)
Συνοπτικά:
Η υψηλή αντιδραστικότητα του καλίου και η θέση του υψηλή στη σειρά αντιδραστικότητας καθιστούν ικανό να μετατοπίσει ιόντα υδρογόνου τόσο από οξέα όσο και από νερό. Αυτή η αντίδραση μετατόπισης απελευθερώνει αέριο υδρογόνου και σχηματίζει άλατα καλίου.
