Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια) είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Τύποι:
* μη πολική ομοιοπολική: Η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα την ισορροπημένη κατανομή του φορτίου (π.χ., h₂).
* Polar Covalent: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο του μορίου (π.χ., H₂O).
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ιδιοκτησίας: Σε ιοντικούς δεσμούς, ένα άτομο * μεταφέρει * ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου ατόμου.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που σχηματίζει τον δεσμό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροναυτικότητες είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς.
* κρύσταλλα: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
* ομοιοπολικός δεσμός (κοινή χρήση): Φανταστείτε δύο φίλους που μοιράζονται μια πίτσα. Και οι δύο παίρνουν για να απολαύσουν την πίτσα εξίσου.
* Ιονικός δεσμός (μεταφορά): Φανταστείτε έναν φίλο που αγοράζει μια πίτσα και το δίνετε στον φίλο τους δωρεάν. Ο δωρητής χάνει την πίτσα, αλλά ο δέκτης παίρνει μια ολόκληρη πίτσα.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
----------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση | Μεταφορά |
| Συμμετέχουν άτομα | Μη μέταλλα | Metal &Nonaltal |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Ισχυρή |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μικρή | Μεγάλο |
| Προκύπτουσα ουσία | Μόρια | Άλατα |
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικό: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), φθοριούχο κάλιο (KF)
