Τι συμβαίνει με την αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων καθώς πηγαίνετε κάτω ομάδα;
* Ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους. Καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη.
* Εφέ θωράκισης: Καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, υπάρχουν περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια αποδυναμώνει περαιτέρω την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Λόγω της μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας και της θωράκισης, η ενέργεια ιονισμού των αλκαλικών μετάλλων μειώνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό διευκολύνει την απομάκρυνση του ηλεκτρόνου σθένους, οδηγώντας σε υψηλότερη αντιδραστικότητα.
με απλούστερους όρους:
Σκεφτείτε το ηλεκτρόνιο σθένους σαν μια μπάλα που συνδέεται με μια συμβολοσειρά. Όσο περισσότερο η μπάλα είναι από το κέντρο (ο πυρήνας), τόσο πιο εύκολο είναι να απομακρυνθεί. Αυτό σημαίνει ότι τα αλκαλικά μέταλλα στο κάτω μέρος της ομάδας έχουν ένα χαλαρά ηλεκτρόνιο σθένος, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
Παραδείγματα:
* Το λίθιο (Li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο (Na), το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο (k) και ούτω καθεξής.
* Το Cesium (CS) είναι το πιο δραστικό αλκαλικό μέταλλο.
Σημείωση: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και αντιδρούν έντονα με νερό και αέρα. Είναι συνήθως αποθηκευμένα κάτω από λάδι για να αποφευχθεί η αντίδραση με την ατμόσφαιρα.
