bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες του αντιμονίου;

Φυσικές ιδιότητες του αντιμονίου:

εμφάνιση:

* Στερεό: Ασημένιο-λευκό, εύθραυστο και νιφάδες

* σκόνη: Γκριζωπός

κρυσταλλική δομή:

* rhombohedral (Σταθερό σε θερμοκρασία δωματίου)

* κυβικά (σε υψηλές θερμοκρασίες)

Φυσική κατάσταση:

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου

Σημείο τήξης:

* 630.63 ° C (1167.13 ° F)

σημείο βρασμού:

* 1587 ° C (2889 ° F)

Πυκνότητα:

* 6.697 g/cm3 στους 20 ° C

σκληρότητα:

* 3,5 στην κλίμακα Mohs (σχετικά μαλακό)

Ηλεκτρική αγωγιμότητα:

* Κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας (ημι-μετάλλιο)

Θερμική αγωγιμότητα:

* Χαμηλή θερμική αγωγιμότητα

Μαγνητικές ιδιότητες:

* διαμαγνητική (ασθενώς απωθημένο από μαγνήτες)

Άλλες αξιοσημείωτες ιδιότητες:

* εύθραυστο και εύκολα κονιοποιημένο

* εύφλεκτο σε σκόνη

* έχει μια ελαφριά μεταλλική οσμή

* μπορεί να κρατηθεί με άλλα μέταλλα

* σχηματίζει ενώσεις με διάφορα στοιχεία

* έχει ειδικό βάρος 6,697

* έχει υψηλό δείκτη διάθλασης

Σημείωση: Οι ιδιότητες του αντιμονίου μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με την καθαρότητα και τη μορφή του στοιχείου. Για παράδειγμα, τα κράματα αντιμονίων μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες από το καθαρό αντιμόνιο.

Τι είναι ένα στοιχείο στη χημεία;

Τι είναι ένα στοιχείο στη χημεία;

Χημικά στοιχεία. Ατομικά στοιχεία. Απλές ουσίες. Στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Όλοι αυτοί είναι διαφορετικοί όροι για την ίδια έννοια. Πριν από πολύ καιρό, τα «στοιχεία» σήμαιναν τη γη, τον αέρα, τον άνεμο και τη φωτιά – αλλά αυτό δεν ισχύει πλέον. Η ιδέα ενός «στοιχείου», ενός βασικού δομικού στο

Τάση και ορισμός συγγένειας ηλεκτρονίων

Τάση και ορισμός συγγένειας ηλεκτρονίων

Συγγένεια ηλεκτρονίων (Ε ea ) είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια φάση. Με απλά λόγια, είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ουδέτερου ατόμου να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο. Το άτομο αέριας φάσης χρησιμοποιείται (και όχι υγρό ή στερεό) επειδή τα

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση, ξεκινήστε μετρώντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές του βέλους. Στη συνέχεια, εξισορροπήστε τα πρωτεύοντα στοιχεία (αφήνοντας το υδρογόνο και το οξυγόνο για το τέλος) πολλαπλασιάζοντάς τα με κατάλληλους αριθμούς και, τέλος, ισορροπή