Προσδιορίστε το μόριο που έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι μη πολικός από το BCL3 NH3 SCL2 CHCL3 και H2S;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το μη πολικό μόριο με πολικούς δεσμούς:

Κατανόηση της πολικότητας

* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων) μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* πολικά μόρια: Συμβαίνουν όταν οι μεμονωμένοι πολικοί δεσμοί σε ένα μόριο δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον λόγω του σχήματος του μορίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια συνολική διπολική στιγμή.

* Μη πολικά μόρια: Μπορεί να έχει πολικούς δεσμούς, αλλά το σχήμα του μορίου αναγκάζει τα δίπολα να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας σε συνολική διπολική στιγμή.

Ανάλυση των μορίων

1. BCL3 (τριχλωρίδιο βορίου): Το βόριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, οπότε κάθε δεσμός Β-C είναι πολικός. Ωστόσο, το BCL3 έχει μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία (όπως ένα επίπεδο τρίγωνο). Οι πολικοί δεσμοί είναι συμμετρικά διατεταγμένοι, ακυρώνοντας ο ένας τον άλλον. Το BCL3 είναι μη πολικό.

2. NH3 (αμμωνία): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας τους δεσμούς Ν-Η. Η αμμωνία έχει τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία, που σημαίνει ότι οι τρεις δεσμοί Ν-Η σχηματίζουν μια πυραμίδα με άζωτο στην κορυφή. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο προσθέτει στην ασυμμετρία, οδηγώντας σε μια συνολική διπολική στιγμή. Το NH3 είναι πολικό.

3. SCL2 (διχλωρίδιο θείου): Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς S-Cl. Το μόριο έχει μια λυγισμένη γεωμετρία (όπως ένα σχήμα V). Οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, οδηγώντας σε μια διπολική στιγμή. Το SCL2 είναι πολικό.

4. CHCL3 (χλωροφόρμιο): Ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το χλώριο, καθιστώντας τους δεσμούς C-Cl. Το μόριο έχει τετραεδρική γεωμετρία, αλλά τα τρία άτομα χλωρίου από τη μία πλευρά δημιουργούν μια διπολική στιγμή που δεν ακυρώνεται από το υδρογόνο. Το CHCL3 είναι πολικό.

5. H2S (υδρόθειο): Το θείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα τους δεσμούς πολικών S-H. Το μόριο έχει μια λυγισμένη γεωμετρία, παρόμοια με το SCL2. H2S είναι πολικό.

Συμπέρασμα

Το μόριο που έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι μη πολικός είναι bcl3 (τριχλωρίδιο βορίου) .