Μήπως μια αδύναμη αλλαγή οξέος αντιστέκεται στο pH;
* Τα αδύναμα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι δεν απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.
* Η παρουσία τόσο του μη κινητοποιημένου οξέος όσο και της συζευγμένης βάσης του δημιουργεί ένα σύστημα buffer. Ένα ρυθμιστικό σύστημα είναι ένα διάλυμα που αντιστέκεται στις αλλαγές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.
* Η αρχή του Le Chatelier μπαίνει στο παιχνίδι. Όταν προσθέτετε ένα οξύ (Η+), η ισορροπία μετατοπίζεται για να ευνοήσει την μη και να αποκατασταθεί η μορφή του ασθενούς οξέος, ελαχιστοποιώντας την αύξηση της συγκέντρωσης Η+. Όταν προσθέτετε μια βάση (OH-), η ισορροπία μετατοπίζεται για να ευνοήσει τη συζευγμένη βάση, καταναλώνοντας το OH- και ελαχιστοποιώντας τη μείωση της συγκέντρωσης Η+.
Σε αντίθεση:
* Ισχυρά οξέα ιοϊζόμενα πλήρως σε διάλυμα. Απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου τους, αφήνοντας κανένα σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος για να αντισταθούν στις αλλαγές του ρΗ.
Συνοπτικά:
Ένα αδύναμο οξύ λειτουργεί ως ρυθμιστικό διάλυμα και βοηθά στην αντιστάθμιση των μεταβολών στο ρΗ, αλλά η ρυθμιστική του ικανότητα είναι περιορισμένη σε σύγκριση με τα ισχυρά οξέα. Η αποτελεσματικότητα ενός ασθενούς ρυθμιστικού διαλύματος οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του και την ΡΚΑ του οξέος.
