Όταν ένα ισχυρό οξύ και η αδύναμη βάση συναντούν ποιο είναι το pH;
* Ισχυρά οξέα πλήρως ιονίζουμε το διάλυμα, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+) στο διάλυμα.
* αδύναμες βάσεις Μόνο εν μέρει ιονίζει, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (ΟΗ-) στη λύση.
Η αντίδραση:
Το ισχυρό οξύ θα δώσει τα ιόντα Η+ στην αδύναμη βάση. Αυτή η αντίδραση θα καταναλώσει την αδύναμη βάση και θα σχηματίσει το συζευγμένο οξύ του, το οποίο είναι ένα ασθενέστερο οξύ από το αρχικό ισχυρό οξύ. Δεδομένου ότι το ισχυρό οξύ είναι πλήρως ιονισμένο, θα συνεισφέρει περισσότερα ιόντα Η+ στη λύση από ό, τι η αδύναμη βάση θα συνεισφέρει ιόντα. Αυτή η περίσσεια ιόντων Η+ θα κάνει το διάλυμα όξινο.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl, ένα ισχυρό οξύ) με αμμωνία (NH3, μια αδύναμη βάση):
HCL (aq) + NH3 (aq) ⇌ NH4 + (aq) + cl- (aq)
* Η HCl ιονίζεται πλήρως για να σχηματίσει H+ και Cl-ions.
* Το NH3 εν μέρει ιονίζεται για να σχηματίσει NH4+ και OH-ιόντα.
Η αντίδραση καταναλώνει NH3 και παράγει NH4+, το οποίο είναι ένα ασθενέστερο οξύ από το HCl. Δεδομένου ότι το HCl είναι εντελώς ιονισμένο, το διάλυμα θα έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από τα ΟΗ-ιόντα, με αποτέλεσμα ένα όξινο ρΗ.
Προσδιορισμός του ακριβούς ph:
Το ακριβές ρΗ θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες συγκεντρώσεις του οξέος και της βάσης και τη σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση μεταξύ τους. Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε την έκφραση ισορροπίας και τις αρχικές συγκεντρώσεις για τον υπολογισμό του ρΗ.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση ενός ισχυρού οξέος με μια αδύναμη βάση θα παράγει γενικά ένα όξινο διάλυμα επειδή το ισχυρό οξύ θα συνεισφέρει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από ότι η αδύναμη βάση θα συνεισφέρει στα ΟΗΕ.
