Πόσες γραμμομορείς ατόμων οξυγόνου είναι σε 2,53 g υδροξείδιο του ασβεστίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Βρείτε τη μοριακή μάζα του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

* Ασβέστιο (CA):40.08 g/mol

* Οξυγόνο (Ο):16,00 g/mol (x2 επειδή υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου)

* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol (x2 επειδή υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου)

Συνολική μοριακή μάζα =40.08 + (16.00 x 2) + (1.01 x 2) =74.10 g/mol

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του ασβεστίου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =2,53 g / 74,10 g / mol

* Moles =0.0341 mol Ca (OH) ₂

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια των ατόμων οξυγόνου:

* Υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου ανά μόριο υδροξειδίου του ασβεστίου.

* Moles ατόμων οξυγόνου =0,0341 mol Ca (OH) ₂ X (2 mol O / 1 mol Ca (OH) ₂)

* Moles των ατόμων οξυγόνου = 0,0682 mol o

Επομένως, υπάρχουν 0,0682 moles ατόμων οξυγόνου σε 2,53 g υδροξειδίου του ασβεστίου