Τι συμβαίνει όταν ένα ασημένιο κομμάτι ψευδαργύρου τοποθετείται σε νιτρικό χαλκό με μπλε διάλυμα;
Μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης εμφανίζεται
* Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει ισχυρότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* Το μπλε χρώμα του διαλύματος νιτρικού χαλκού (II) οφείλεται στην παρουσία ιόντων χαλκού (II) (Cu2⁺).
Η αντίδραση:
1. Άτομα ψευδαργύρου (Zn) χάνουν ηλεκτρόνια (οξείδωση):
Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. ιόντα χαλκού (II) (Cu2⁺) Electrons (μείωση):
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
3. Συνολική αντίδραση:
Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
Τι θα παρατηρήσετε:
* Το μπλε χρώμα του διαλύματος θα ξεθωριάσει σταδιακά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα χαλκού (II) μειώνονται σε μεταλλικό χαλκό, το οποίο είναι ένα κόκκινο-καφέ στερεό.
* Μια επίστρωση κόκκινου-καφέ θα σχηματιστεί στον ψευδάργυρο Αυτό είναι το χαλκό μέταλλο που εναποτίθεται στην επιφάνεια του ψευδαργύρου.
* Ο ψευδάργυρος θα αρχίσει να διαλύεται. Τα άτομα ψευδαργύρου οξειδώνονται σε ιόντα ψευδαργύρου, τα οποία μπαίνουν σε διάλυμα.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ο ψευδάργυρος μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα νιτρικού χαλκού (II). Ο ψευδάργυρος οξειδώνεται, σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου και τα ιόντα χαλκού (II) μειώνονται, σχηματίζοντας χαλκό μέταλλο. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα μια αλλαγή χρώματος, τον σχηματισμό μιας κοκκινωπό-καφέ επικάλυψης και τη σταδιακή διάλυση του ψευδαργύρου.
