Όταν το νιτρικό άργυρο αντιδρά με χλωριούχο βάριο και σχηματίζονται πόσα γραμμάρια όταν 10,8 g 15 βαρίου;
1. Η χημική αντίδραση
Η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) ως λευκό ίζημα και νιτρικό βάριο (BA (NO₃) ₂) σε διάλυμα:
(Aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. Προσδιορισμός του ίζημα
Το ίζημα σε αυτή την αντίδραση είναι χλωριούχο ασήμι (AGCL).
3. Στοιχειομετρία
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς του Agno₃ αντιδρούν με 1 mole bacl₂ για να παράγουν 2 γραμμομονείς του AgCl.
4. Υπολογισμός των γραμμομορίων αντιδραστηρίων
* moles bacl₂:
- Χρειαζόμαστε τη μοριακή μάζα του Bacl₂:137,33 g/mol (Ba) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =208,23 g/mol
- Moles του Bacl₂ =15 g / 208,23 g / mol =0,0720 mol
5. Περιορισμός του αντιδραστηρίου
* Πρέπει να προσδιορίσουμε αν έχουμε αρκετό agno₃ να αντιδράσουμε εντελώς με το bacl₂.
* Δεν γνωρίζουμε τη μάζα του Agno₃ που χρησιμοποιείται, οπότε δεν μπορούμε να καθορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε μια περίσσεια του Agno₃, που σημαίνει ότι το Bacl₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
6. Υπολογισμός των γραμμομορίων του ίζημα (AGCL)
* Από την στοιχειομετρία, 1 mole of bacl₂ παράγει 2 moles agcl.
* Moles agcl =0.0720 mol bacl₂ * (2 mol agcl / 1 mol bacl₂) =0.144 mol agcl
7. Υπολογισμός μάζας ίζημα (AGCL)
* Μοριακή μάζα AgCl:107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (CL) =143,32 g/mol
* Μάζα AgCl =0,144 mol * 143,32 g/mol =20,61 g
Συμπέρασμα
Υποθέτοντας μια περίσσεια νιτρικού αργύρου και 15 γραμμάρια χλωριούχου βαρίου, θα σχηματιστεί περίπου 20,61 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου (AGCL).
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει μια ιδανική αντίδραση. Στην πραγματικότητα, παράγοντες όπως οι περιορισμοί της διαλυτότητας και η αποτελεσματικότητα της αντίδρασης θα μπορούσαν να επηρεάσουν την πραγματική απόδοση του ίζημα.
