Γιατί η ισοδύναμη μάζα καθορίζεται και όχι η μοριακή από μια όξινη τιτλοδότηση;
* ισοδύναμη μάζα είναι μια έννοια που βασίζεται στον αριθμό των γραμμομορίων αντιδραστικών ειδών (π.χ. Η+ ή ΟΗ-) ότι μια ουσία μπορεί να δώσει ή να δεχτεί σε μια αντίδραση. Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση που εξετάζεται.
* Μοριακή μάζα είναι μια θεμελιώδη ιδιότητα μιας ουσίας που αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός γραμμομόρου αυτής της ουσίας. Είναι σταθερό για μια δεδομένη ένωση.
Εδώ λειτουργούν οι τιτλοδοτήσεις οξέος βάσης:
1. Stoichiometry αντίδρασης:Οι τιτλοδότες βασίζονται στη γνωστή στοιχειομετρία της αντίδρασης όξινης βάσης. Για παράδειγμα, ένα μονοπρωτικό οξύ (όπως HCl) αντιδρά σε αναλογία 1:1 με μονοβασική βάση (όπως NaOH).
2. Σημείο εξουδετέρωσης: Η τιτλοδότηση εκτελείται έως ότου το διάλυμα φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας (εξουδετέρωση), όπου το οξύ και η βάση έχουν αντιδράσει πλήρως.
3. Γνωρίζοντας τον όγκο και τη συγκέντρωση του τιτλοδοτούμενου (το διάλυμα που προστέθηκε), μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του που χρησιμοποιούνται.
4. Υπολογισμός μοριακής μάζας: Η στοιχειομετρία της αντίδρασης μας επιτρέπει να υπολογίσουμε τις γραμμομορείς του αναλύτη (η ουσία που αναλύεται). Από τη μάζα του αναλύτη και των υπολογισμένων γραμμομορίων, προσδιορίζουμε τη μοριακή μάζα.
Γιατί η ισοδύναμη μάζα είναι ξεπερασμένη:
* ασάφεια: Η ισοδύναμη μάζα δεν είναι καθολική ιδιοκτησία. Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση, καθιστώντας το λιγότερο χρήσιμο για τους γενικούς χημικούς υπολογισμούς.
* Εστίαση σε moles: Η σύγχρονη χημεία επικεντρώνεται στην έννοια των moles, οι οποίες είναι πιο καθολικές και θεμελιώδεις για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων.
Συνοπτικά: Οι τιτλοδότες οξέος-βάσης έχουν σχεδιαστεί για να καθορίζουν τη μοριακή μάζα μιας ουσίας και όχι την ισοδύναμη μάζα της. Η έννοια της ισοδύναμης μάζας είναι ξεπερασμένη και δεν χρησιμοποιείται σε σύγχρονους χημικούς υπολογισμούς.
