Γιατί το NH4 Plus ion δεν σχηματίζει σύμπλοκα;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι το NH4+ (ιόν αμμωνίου) δεν σχηματίζουν σύμπλοκα. Ενώ είναι αλήθεια ότι είναι λιγότερο συνηθισμένο σε σύγκριση με άλλα μεταλλικά ιόντα, το NH4+ μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα υπό ορισμένες συνθήκες.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* NH4+ ως Lewis Acid: Το ιόν αμμωνίου μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων από βάσεις Lewis. Αυτό είναι το θεμέλιο για το σύμπλοκο σχηματισμό.

* αδύναμες αλληλεπιδράσεις: Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των βάσεων NH4+ και Lewis είναι συνήθως αδύναμες, λόγω του μικρού μεγέθους και της έλλειψης ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.

* Διαγωνισμός: Σε λύσεις, το NH4+ συχνά ανταγωνίζεται με άλλα κατιόντα για τις ίδιες βάσεις Lewis. Για παράδειγμα, παρουσία μεταλλικών ιόντων με ισχυρότερη οξύτητα Lewis, το NH4+ μπορεί να μην σχηματίζει εύκολα σύμπλοκα.

Παραδείγματα συμπλοκών:

* σύμπλοκα αμμωνίας: Αν και δεν είναι τόσο ισχυρά όσο αυτά που σχηματίζονται από μεταβατικά μέταλλα, το NH4+ μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα με αμμωνία (NH3). Αυτό είναι εμφανές στην ύπαρξη ενώσεων όπως [NH4 (NH3) n] cl.

* Σύμπλοκα αιθέρα Crown: Το NH4+ μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα με αιθέρες στέμματος, τα οποία είναι κυκλικά πολυαιθέρας που μπορούν να ενσωματώνουν κατιόντα.

Συμπέρασμα:

Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το NH4+ είναι λιγότερο πιθανό για να σχηματίσουν σταθερά σύμπλοκα σε σύγκριση με τα τυπικά μεταλλικά ιόντα. Ωστόσο, μπορεί ακόμα να συμμετέχει σε σύμπλοκο σχηματισμό υπό συγκεκριμένες συνθήκες, κυρίως λόγω της ικανότητάς του να ενεργεί ως οξύ Lewis. Η δύναμη και η σταθερότητα αυτών των συμπλοκών επηρεάζονται από παράγοντες όπως η φύση της βάσης Lewis, η παρουσία ανταγωνιστικών ιόντων και οι συνθήκες αντίδρασης.