Ποια ζεύγη ιόντων έχουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων;
Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Περιγράφει τη διάταξη των ηλεκτρονίων μέσα σε επίπεδα ενέργειας και τροχιακά ενός ατόμου ή ιόντων.
* Ισοηλεκτρονικά είδη είναι άτομα, ιόντα ή μόρια που έχουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
εύρεση ισοηλεκτρονικών ιόντων
Για να βρείτε ζεύγη ιόντων με την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πρέπει να λάβετε υπόψη:
1. Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός καθορίζει τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο.
2. χρέωση: Τα ιόντα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια, αλλάζοντας την χρέωση τους.
3. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Πρέπει να γνωρίζετε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ουδέτερων ατόμων και στη συνέχεια να προσαρμόσετε με βάση το φορτίο του ιόντος.
Παραδείγματα:
* o²⁻ και ne:
* Το οξυγόνο (O) έχει 8 ηλεκτρόνια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁴)
* Το ιόν οξυγόνου (O2⁻) κερδίζει 2 ηλεκτρόνια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁶)
* Το NEON (NE) έχει επίσης 10 ηλεκτρόνια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁶)
* na⁺ και ne:
* Το νάτριο (Na) έχει 11 ηλεκτρόνια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁶3S¹)
* Το ιόν νατρίου (Na⁺) χάνει 1 ηλεκτρόνιο (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁶)
* Το NEON (NE) έχει επίσης 10 ηλεκτρόνια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2S2S2P⁶)
Γενική προσέγγιση:
1. Προσδιορίστε το ουδέτερο άτομο με την επιθυμητή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Προσδιορίστε το φορτίο που απαιτείται σε ένα ιόν για να επιτευχθεί αυτή η διαμόρφωση. Αυτή είναι συνήθως η διαφορά στον αριθμό των ηλεκτρονίων μεταξύ του ουδέτερου ατόμου και της επιθυμητής διαμόρφωσης.
3. Αναζητήστε άλλα στοιχεία που, όταν ιονισμένα, θα έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Τα ισοηλεκτρονικά είδη έχουν συχνά παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω των ίδιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ζευγών ιόντων!
