bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το pH του πλαστικού;

Το ίδιο το πλαστικό δεν έχει τιμή pH.

Εδώ είναι γιατί:

* Το pH είναι ένα μέτρο οξύτητας ή αλκαλικότητας σε ένα διάλυμα. Είναι μια κλίμακα που περιγράφει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε υγρό.

* Το πλαστικό είναι ένα συμπαγές υλικό. Δεν περιέχει ελεύθερα ιόντα υδρογόνου με τον ίδιο τρόπο που κάνει ένα υγρό.

Ωστόσο, το πλαστικό μπορεί * να αλληλεπιδρά * με υγρά με τρόπο που μπορεί να επηρεάσει το pH του υγρού:

* Ορισμένα πλαστικά μπορούν να αποκλείσουν χημικά. Αυτές οι χημικές ουσίες, αν διαλύονται στο υγρό, μπορούν να αλλάξουν το pH. Για παράδειγμα, ορισμένα πλαστικά περιέχουν πλαστικοποιητές που μπορούν να κάνουν ένα υγρό πιο όξινο.

* Τα πλαστικά μπορούν να απορροφήσουν ουσίες από το περιβάλλον τους. Εάν ένα πλαστικό εκτίθεται σε διάλυμα με συγκεκριμένο ρΗ, μπορεί να απορροφήσει ορισμένα από τα ιόντα από αυτό το διάλυμα, ενδεχομένως μεταβάλλοντας το ρΗ του υγρού.

Έτσι, ενώ το πλαστικό δεν έχει δικό του pH, τα υλικά που είναι κατασκευασμένα και οι αλληλεπιδράσεις του με υγρά μπορούν να επηρεάσουν το pH αυτών των υγρών.

Διαφορά μεταξύ trans λιπαρών και κορεσμένων λιπαρών

Διαφορά μεταξύ trans λιπαρών και κορεσμένων λιπαρών

Κύρια διαφορά – Trans Fat vs Saturated Fat Τα τρανς λιπαρά και τα κορεσμένα λιπαρά είναι δύο τύποι διατροφικών λιπαρών. Με την παρουσία υπερβολικών θερμίδων, το σώμα παράγει λίπη. Το λίπος που προέρχεται από ζωικές και φυτικές πηγές και χρησιμεύει ως μακροθρεπτικό συστατικό στο σώμα ονομάζεται διαιτ

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Κύρια διαφορά – Πυριτικό έναντι Μη Πυριτικών Ορυκτών Τα ορυκτά είναι φυσικές ουσίες που παράγονται από γεωλογικές διεργασίες. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι ορυκτών. Τα πυριτικά ορυκτά και τα μη πυριτικά ορυκτά είναι τέτοιοι δύο τύποι. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση, ξεκινήστε μετρώντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές του βέλους. Στη συνέχεια, εξισορροπήστε τα πρωτεύοντα στοιχεία (αφήνοντας το υδρογόνο και το οξυγόνο για το τέλος) πολλαπλασιάζοντάς τα με κατάλληλους αριθμούς και, τέλος, ισορροπή