Ποια είναι η δομή Llewis του CH2F2;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis του CH2F2 (difluoromethane):

1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους

* Υδρογόνο (Η):1 Electron Salence το καθένα (2 Σύνολο)

* Φθορίνη (F):7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (14 συνολικά)

* Σύνολο: 4 + 2 + 14 =20 ηλεκτρόνια σθένους

2. Κεντρικό άτομο:

* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Μεμονωμένα ομόλογα:

* Συνδέστε το κεντρικό άτομο άνθρακα σε δύο άτομα υδρογόνου και δύο άτομα φθορίου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

4. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Έχετε αριστερά 12 ηλεκτρόνια σθένους (20 - 8).

* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο φθορίου (3 μοναχικά ζεύγη σε κάθε) για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων.

5. Τελική δομή:

* Η τελική δομή Lewis του CH2F2 μοιάζει με αυτό:

`` `

H F

\ /

ντο

/ \

F h

`` `

Βασικά σημεία:

* Το άτομο άνθρακα έχει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων του.

* Κάθε άτομο φθορίου έχει έναν μόνο δεσμό και τρία μοναδικά ζεύγη, ικανοποιώντας επίσης τον κανόνα οκτάδων του.

* Τα άτομα υδρογόνου χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια, έτσι είναι ευχαριστημένοι με τον ενιαίο τους δεσμό.