Ποια είναι η πολικότητα του CO;

Η πολικότητα του δεσμού του CO (μονοξείδιο του άνθρακα) είναι πολική ομοιοπολική . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια στον κοινό δεσμό.

* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας ότι το μόριο έχει διαχωρισμό θετικών και αρνητικών φορτίων.

Ωστόσο, το CO είναι μια ειδική περίπτωση:

Ενώ το CO είναι πολικό ομοιοπολικό, έχει μια πολύ μικρή διπολική στιγμή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μόριο είναι γραμμικό και τα αντίθετα δίπολα των δύο δεσμών (c =o) ακυρώνουν σε μεγάλο βαθμό σε μεγάλο βαθμό.

Συνοπτικά:

Το CO είναι ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με μικρή διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου.