Γιατί το χλωριούχο νάτριο είναι διαφορετικό στη φύση από τα στοιχεία του;
Εδώ είναι γιατί:
* νάτριο (NA): Ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο. Χάνει εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* χλώριο (CL): Ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μη μεταλλικό. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο δωρίζει Το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, σχηματίζοντας:
* ιόν νατρίου (Na+): Ένα θετικά φορτισμένο ιόν λόγω της απώλειας ενός ηλεκτρονίου.
* ιόν χλωριούχου (cl-): Ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν λόγω του κέρδους ενός ηλεκτρονίου.
Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας μια κρυσταλλική δομή γνωστό ως χλωριούχο νάτριο. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι αυτό που κάνει το χλωριούχο νάτριο μια σταθερή και στερεά ένωση σε θερμοκρασία δωματίου.
Βασικές διαφορές:
1. Φυσικές ιδιότητες: Το νάτριο είναι ένα μαλακό, ασημένιο μέταλλο που αντιδρά βίαια με νερό. Το χλώριο είναι ένα πρασινωπό-κίτρινο αέριο που είναι εξαιρετικά τοξικό. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και είναι απαραίτητο για την ανθρώπινη ζωή.
2. Χημικές ιδιότητες: Το νάτριο και το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία. Το χλωριούχο νάτριο είναι σχετικά μη αντιδραστικό και σταθερό.
3. Δέσμευση: Το νάτριο και το χλώριο συγκρατούνται από μεταλλικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς, αντίστοιχα. Το χλωριούχο νάτριο συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς.
Στην ουσία, η χημική αντίδραση Μεταξύ του νατρίου και του χλωρίου δημιουργεί μια νέα ένωση με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τα μεμονωμένα στοιχεία της. Αυτό αποτελεί παράδειγμα της θεμελιώδους αρχής της χημείας:οι ιδιότητες μιας ένωσης είναι συχνά δραστικά διαφορετικές από εκείνες των συστατικών στοιχείων της.
