24,8 g ενός ορυκτού που αποτελείται από ασήμι και θείο αντιδρά όταν θερμαίνονται σε οξυγόνο για να αποδώσουν 21,6 καθαρά μαζί με τους καπνούς SO2 ποια είναι η αντίδραση της εξίσωσης του τύπου;
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα
* Αντιδραστήρια:
* Ορυκτό σουλφιδίου αργύρου (Ag₂s)
* Οξυγόνο (O₂)
* Προϊόντα:
* Ασημί (AG)
* Διοξείδιο του θείου (So₂)
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη χημική εξίσωση
Ag₂s + o₂ → ag + so₂
3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης
* Εξισορρόπηση Ασημί (AG): Υπάρχουν 2 άτομα Ag στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε AG στα δεξιά κατά 2.
* Εξισορρόπηση θείου (S): Τα άτομα S είναι ήδη ισορροπημένα (1 σε κάθε πλευρά).
* Εξισορρόπηση οξυγόνου (o): Υπάρχουν 2 άτομα O στα αριστερά και 2 στα δεξιά.
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
2 ag₂s + 3 o₂ → 4 ag + 2 so₂
4. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο του ορυκτού θειούχου αργύρου
* Μάζα αργύρου (AG): 21,6 g (δίνεται)
* Μάζα θείου (S): 24,8 g (συνολική μάζα ορυκτών) - 21,6 g (ασημένια μάζα) =3,2 g
* moles του αργύρου (Ag): 21,6 g / 107,87 g / mol =0,200 moles
* moles θείου (s): 3.2 g / 32.06 g / mol =0.100 moles
* Αναλογία Ag προς S: 0,200 mol Ag / 0,100 mol s =2:1
Επομένως, ο εμπειρικός τύπος του ορυκτού θειούχου αργύρου είναι ag₂s .
Πλήρης αντίδραση:
Η πλήρης αντίδραση με τον εμπειρικό τύπο του ορυκτού είναι:
2 ag₂s + 3 o₂ → 4 ag + 2 so₂
