Γιατί το νερό μπορεί να διαλύεται σε πολλές ουσίες;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό τέλος (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να αλληλεπιδρά με άλλα πολικά μόρια μέσω της σύνδεσης υδρογόνου .
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρή έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου νερού και του αρνητικού άκρου ενός άλλου δημιουργεί ένα ισχυρό δίκτυο δεσμών υδρογόνου. Αυτό το δίκτυο μπορεί να διαταράξει τα ομόλογα που συγκρατούν άλλες πολικές ουσίες μαζί, προκαλώντας τους να διαλύονται.
* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή "όπως διαλύεται όπως" δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλύονται μεταξύ τους. Το νερό, που είναι πολικό, διαλύει εύκολα άλλες πολικές ουσίες όπως σάκχαρα, άλατα και αλκοόλες.
* Ιωνικές ενώσεις: Η πολικότητα του νερού της επιτρέπει να τραβήξει τις ιοντικές ενώσεις (όπως το αλάτι επιτραπέζιου), τον διαχωρισμό των θετικών και των αρνητικών ιόντων και τη γύρω με μόρια νερού.
ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΣΗ:
* μη πολικές ουσίες: Το νερό δεν είναι καλός διαλύτης για μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη. Αυτές οι ουσίες στερούνται της πολικότητας που απαιτείται για να αλληλεπιδράσει με το νερό μαζί τους.
* Όρια διαλυτότητας: Ακόμη και για ουσίες που διαλύονται εύκολα στο νερό, υπάρχει ένα όριο για το πόσο μπορεί να διαλύσει σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
Έτσι, το νερό είναι ένας μεγάλος διαλύτης για πολλές ουσίες λόγω της πολικής του φύσης, της ικανότητάς του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και η αρχή του "όπως διαλύεται όπως". Ωστόσο, δεν είναι καθολικός διαλύτης και δεν διαλύει τα πάντα.
