Πώς διαφέρουν τα ισότοπα μεταξύ τους;
* πρωτόνια: Καθορίστε το στοιχείο. Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* νετρόνια: Συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου. Διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
Εδώ είναι πώς αυτή η διαφορά επηρεάζει τα ισότοπα:
* Ατομική μάζα: Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες επειδή τα νετρόνια προσθέτουν στο βάρος του ατόμου.
* σταθερότητα: Ορισμένα ισότοπα είναι πιο σταθερά από άλλα. Ορισμένα ισότοπα είναι ραδιενεργά, δηλαδή οι πυρήνες τους είναι ασταθής και αποσυντίθεται με την πάροδο του χρόνου. Αυτή η αποσύνθεση μπορεί να απελευθερώσει ενέργεια και σωματίδια.
* Χημικές ιδιότητες: Ενώ τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων (καθορίζοντας τη χημική συμπεριφορά), οι διαφορετικές μάζες τους μπορούν να οδηγήσουν σε μικρές διαφορές στη χημική τους αντιδραστικότητα και τους ρυθμούς αντίδρασης.
Παραδείγματα:
* Carbon-12 και Carbon-14: Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα, αλλά ο άνθρακας-14 είναι ραδιενεργός και χρησιμοποιείται σε χρονολόγηση άνθρακα.
* ουράνιο-235 και ουράνιο-238: Και τα δύο είναι άτομα ουρανίου, αλλά το ουράνιο-235 είναι συνωμοσμένο και χρησιμοποιείται στην πυρηνική ενέργεια.
Συνοπτικά, τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων που περιέχουν, οδηγώντας σε παραλλαγές στην ατομική μάζα, τη σταθερότητα και μερικές φορές, οι λεπτές διαφορές στις χημικές ιδιότητες.
