Τι είναι το κατιόν και στον περιοδικό πίνακα;
κατιόντα:θετικά φορτισμένα ιόντα
A Cation είναι ένα άτομο ή ένα μόριο που έχει θετικό φορτίο . Αυτό το θετικό φορτίο προκύπτει από την απώλεια ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων.
Εδώ λειτουργεί:
* Άτομα είναι ουδέτερα επειδή έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια στον πυρήνα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα).
* κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, αφήνοντας τα με περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο.
Πού ταιριάζουν τα κατιόντα στον περιοδικό πίνακα;
Τα κατιόντα σχηματίζονται από τα περισσότερα στοιχεία, ειδικά αυτά που βρίσκονται στο:
* Ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα στοιχεία τείνουν να χάνουν εύκολα τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας κατιόντα με φορτίο +1 ή +2 αντίστοιχα. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν νατρίου) και το ασβέστιο (CA) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2+ (κατιόν ασβεστίου).
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να χάσουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα κατιόντα με διαφορετικές χρεώσεις. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe) μπορεί να σχηματίσει κατιόντα Fe2+ ή Fe3+.
* Άλλα μέταλλα: Πολλά άλλα μέταλλα σχηματίζουν επίσης κατιόντα. Για παράδειγμα, το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει al3+ κατιόν.
Παραδείγματα κοινών κατιόντων:
* na+ (κατιόν νατρίου)
* k+ (κατιόν καλίου)
* Ca2+ (κατιόν ασβεστίου)
* fe2+ (ιόν σιδήρου)
* fe3+ (ιόν σιδήρου)
* cu2+ (κατιόν χαλκού)
* al3+ (κατιόν αλουμινίου)
Σημαντική σημείωση:
Ο ίδιος ο περιοδικός πίνακας δεν δείχνει άμεσα εάν ένα στοιχείο θα σχηματίσει ένα κατιόν. Ωστόσο, η θέση και οι ιδιότητές του, όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, μπορούν να βοηθήσουν στην πρόβλεψη της πιθανότητας ενός στοιχείου που σχηματίζει ένα κατιόν.
