Πώς θα αποδείξατε ότι η ακόλουθη χημική εξίσωση απεικονίζει τη συζήτηση της μάζας στις αντιδράσεις 3naOH H3PO4-NA3PO4 3H2O;

Έχετε απολύτως δίκιο! Η εξίσωση που παρείχατε αποδεικνύει τη διατήρηση της μάζας. Εδώ είναι πώς να το δείξετε:

1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης

Η εξίσωση που δώσατε είναι ήδη ισορροπημένη:

3naoh + h₃po₄ → na₃po₄ + 3h₂o

Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

2. Υπολογισμός των μοριακών μάζων

* Αντιδραστήρια:

* 3 NaOH (υδροξείδιο νατρίου):3 x (23 + 16 + 1) =120 g/mol

* 1 h₃po₄ (φωσφορικό οξύ):1 x (1 + 3 + 31 + 64) =98 g/mol

* Προϊόντα:

* 1 na₃po₄ (φωσφορικό νάτριο):1 x (3 x 23 + 31 + 64) =164 g/mol

* 3 h₂o (νερό):3 x (2 + 16) =54 g/mol

3. Ανάλυση των μαζών

* Συνολική μάζα αντιδραστηρίων: 120 g/mol + 98 g/mol =218 g/mol

* Συνολική μάζα προϊόντων: 164 g/mol + 54 g/mol =218 g/mol

Συμπέρασμα

Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (218 g/mol) είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων (218 g/mol). Αυτό επιβεβαιώνει το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.