Πώς βρίσκετε τη μοριακή φόρμουλα από τη μοριακή μάζα;
Γιατί η μοριακή μάζα δεν είναι αρκετή
* Πολλαπλοί τύποι, ίδια μάζα: Τα διαφορετικά μόρια μπορούν να έχουν την ίδια μοριακή μάζα. Για παράδειγμα, τόσο το αιθάνιο (C₂H₆) όσο και η μεθανόλη (CH₃OH) έχουν μοριακή μάζα περίπου 30 g/mol.
* Χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες: Για να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα, χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες, όπως:
* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.
* Ποσοστό Σύνθεση: Το ποσοστό κατά μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση.
* Φασματοσκοπικά δεδομένα: Τα δεδομένα από τεχνικές όπως η φασματομετρία μάζας ή η υπέρυθρη φασματοσκοπία μπορούν να βοηθήσουν στον εντοπισμό της δομής και της σύνθεσης του μορίου.
Βήματα για να βρείτε μοριακό τύπο
1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:
* Εάν σας δοθεί ποσοστό σύνθεσης, μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια, στη συνέχεια, τα moles κάθε στοιχείου.
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole για να αποκτήσετε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού. Αυτό σας δίνει την εμπειρική φόρμουλα.
2. Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου:
* Προσθέστε τις ατομικές μάζες των ατόμων στον εμπειρικό τύπο.
3. Βρείτε τη μοριακή φόρμουλα:
* Διαχωρίστε τη δεδομένη μοριακή μάζα από τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας. Αυτό σας δίνει μια αναλογία ολόκληρου αριθμού (n).
* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με 'n' για να πάρετε τη μοριακή φόρμουλα.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχετε μια ένωση με μοριακή μάζα 180 g/mol και μια εμπειρική φόρμουλα ch₂o.
1. Εμπειρική μάζα τύπου: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol h) + (16,00 g/mol o) =30,03 g/mol
2. Αναλογία μοριακής φόρμουλας (n): 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
3. Μοριακός τύπος: (Ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆ (Αυτό μπορεί να είναι γλυκόζη, για παράδειγμα)
Βασικό σημείο: Ο εμπειρικός τύπος είναι το θεμέλιο για την εύρεση του μοριακού τύπου.
