Γιατί το υδρογόνο είναι στον Περιοδικό Πίνακα Ομίλου IA;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (1S¹). Αυτό είναι παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα, τα οποία έχουν επίσης ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* σθένος: Το υδρογόνο τείνει να χάσει το ενιαίο ηλεκτρόνιο του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου, παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα, σχηματίζοντας ένα κατιόν +1 (H⁺).
* Αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο αντιδρά εύκολα με μη μέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις όπως HCl, H₂O και NH₃, παρουσιάζοντας ένα παρόμοιο μοτίβο αντιδραστικότητας στα αλκαλικά μέταλλα.
Ωστόσο, το υδρογόνο παρουσιάζει επίσης ορισμένες ιδιότητες που το διαφοροποιούν από τα αλκαλικά μέταλλα:
* Μη μεταλλικός χαρακτήρας: Το υδρογόνο είναι μη μέταλλο, σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα που είναι όλα μέταλλα.
* Διατομική φύση: Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η) υπό φυσιολογικές συνθήκες, ενώ τα αλκαλικά μέταλλα είναι μονοτομικά.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Ενώ το υδρογόνο μπορεί να δράσει ως κατιόν, μπορεί επίσης να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ανιόν υδριδίου (H⁻), παρουσιάζοντας μια διπλή φύση.
Επομένως, ενώ το υδρογόνο μοιράζεται μερικές ομοιότητες με τα αλκαλικά μέταλλα όσον αφορά την ηλεκτρονική διαμόρφωση και την αντιδραστικότητα, η μη μεταλλική φύση και η ικανότητά του να σχηματίζουν τόσο θετικά όσο και αρνητικά ιόντα να το διακρίνουν ως μοναδικό στοιχείο.
Ορισμένοι περιοδικοί πίνακες τοποθετούν υδρογόνο ξεχωριστά πάνω από το κύριο σώμα του πίνακα λόγω των ξεχωριστών του ιδιοτήτων. Αυτό σημαίνει τη μοναδική του φύση και την ικανότητά της να συμπεριφέρεται τόσο ως μέταλλο όσο και ως μη μέταλλο.
