Τι είδους συγκόλληση θα αναμένεται μεταξύ Η και των ατόμων;

Ο τύπος σύνδεσης μεταξύ υδρογόνου (Η) και άλλων ατόμων εξαρτάται από το συγκεκριμένο άτομο με το οποίο συνδέεται. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ομοιοπολική συγκόλληση:

* με μη μέταλλα: Το υδρογόνο τυπικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα όπως το οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν), ο άνθρακας (C) και τα αλογόνα (F, CL, BR, I). Αυτό περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Παραδείγματα:

* h₂o (νερό): Το υδρογόνο μοιράζεται ηλεκτρόνια με οξυγόνο.

* NH₃ (αμμωνία): Το υδρογόνο μοιράζεται ηλεκτρόνια με άζωτο.

* ch₄ (μεθάνιο): Το υδρογόνο μοιράζεται ηλεκτρόνια με άνθρακα.

2. Ιωνική σύνδεση:

* με μέταλλα: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιονικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα όπως το νάτριο (Na), το κάλιο (k) ή το λίθιο (Li). Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από το μέταλλο στο υδρογόνο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδριδίου (Η). Παραδείγματα:

* nah (υδρίδιο νάτριο): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο υδρογόνο.

* kh (υδρίδιο καλίου): Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο υδρογόνο.

3. Μεταλλική σύνδεση:

* με άλλα άτομα υδρογόνου: Σε σπάνιες περιπτώσεις, υπό υψηλή πίεση, το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει έναν μεταλλικό δεσμό με άλλα άτομα υδρογόνου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα υδρογόνου αναγκάζονται τόσο κοντά, ώστε τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους να επικαλύπτονται, δημιουργώντας μια θάλασσα από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μεταλλική φάση υδρογόνου, η οποία πιστεύεται ότι υπάρχει στον πυρήνα των γιγαντιαίων πλανητών του αερίου όπως ο Δία και ο Κρόνος.

Συνοπτικά:

* Το υδρογόνο τυπικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα.

* Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιονικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτριστικά μέταλλα.

* Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει μεταλλικούς δεσμούς με τον εαυτό του κάτω από ακραία πίεση.