Γιατί υπάρχει οξυγόνο ως μόρια;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια) όπως τα ευγενή αέρια.
* Χημική σύνδεση: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια το καθένα, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν διπλό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου, με αποτέλεσμα το μόριο διατομικού οξυγόνου (O 2 ).
Γιατί όχι μεμονωμένα άτομα;
* αστάθεια: Τα μεμονωμένα άτομα οξυγόνου είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και ασταθής λόγω του ελλιπούς εξωτερικού κελύφους τους. Δημιουργούν εύκολα δεσμούς με άλλα άτομα ή μόρια για να επιτύχουν σταθερότητα.
* ελαχιστοποίηση ενέργειας: Ο σχηματισμός ενός διπλού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας το μόριο πιο σταθερό από τα ατομικά άτομα.
Συνοπτικά: Το οξυγόνο υπάρχει ως μόρια (o 2 ) Επειδή είναι η πιο σταθερή μορφή για αυτό το στοιχείο, επιτυγχάνοντας ένα σταθερό οκτάτο και ελαχιστοποιώντας την ενέργεια μέσω του σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού.
