Ποιος είναι ο σύνδεσμος μεταξύ ομαδικού μετάλλου και φορτίου στα ιόντα του;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +1 ιόντα. Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) σχηματίζει Na⁺.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία χάνουν για να σχηματίσουν +2 ιόντα. Παράδειγμα:Το ασβέστιο (CA) σχηματίζει Ca2⁺.
* Ομάδες 3-12 (μεταβατικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα μπορούν να έχουν μεταβλητές χρεώσεις, καθώς μπορούν να χάσουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων. Το φορτίο καθορίζεται συχνά από τη συγκεκριμένη ένωση ή την αντίδραση στην οποία εμπλέκονται. Ωστόσο, συνήθως σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* ομάδες 13-16 (κύρια μέταλλα ομάδας): Ενώ ορισμένα στοιχεία σε αυτές τις ομάδες είναι μη μέταλλα, τα μέταλλα σε αυτές τις ομάδες τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Η φόρτιση στο ιόν καθορίζεται τυπικά αφαιρώντας τον αριθμό της ομάδας από 8. Για παράδειγμα, αλουμίνιο (AL) στην ομάδα 13 μορφές al³⁺ (8 - 13 =-5, αλλά η φόρτιση είναι θετική).
Συνοπτικά:
* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Το φορτίο στο ιόν γενικά σχετίζεται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
* Τα μέταλλα στην ίδια ομάδα θα τείνουν να σχηματίζουν ιόντα με το ίδιο φορτίο.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένα μέταλλα έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις ανάλογα με την ένωση.
* Ορισμένα στοιχεία κοντά στο όριο μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών μπορούν να σχηματίσουν τόσο θετικά όσο και αρνητικά ιόντα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε κάποιο συγκεκριμένο μέταλλο.
