bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορεί το νερό να είναι αέριο;

Το νερό μπορεί να είναι αέριο επειδή είναι Matter Και η ύλη μπορεί να υπάρχει σε τρεις καταστάσεις: στερεό, υγρό και αέριο .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Στερεό: Στη στερεά του κατάσταση, το νερό ονομάζεται πάγος . Τα μόρια του νερού είναι σφιχτά συσκευασμένα και δονείται σε σταθερές θέσεις.

* υγρό: Στην υγρή κατάσταση, τα μόρια του νερού είναι πιο κοντά από ό, τι στο αέριο, αλλά μπορούν να κινούνται ο ένας στον άλλο ελεύθερα.

* αέριο: Στην αέρια του κατάσταση, το νερό ονομάζεται υδρατμός ή ατμός . Τα μόρια του νερού είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα.

Τι προκαλεί την αλλαγή του νερού;

Ο βασικός παράγοντας είναι θερμοκρασία . Όταν θερμαίνετε νερό:

* υγρό σε αέριο: Τα μόρια κερδίζουν ενέργεια και αρχίζουν να κινούνται γρηγορότερα, σπάζοντας απαλλαγμένα από το υγρό και γίνονται αέριο. Αυτό ονομάζεται εξάτμιση .

* στερεό έως υγρό: Τα μόρια κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν σε σταθερή θέση και αρχίζουν να ρέουν ελεύθερα. Αυτό ονομάζεται τήξη .

Άλλοι παράγοντες μπορούν επίσης να επηρεάσουν την κατάσταση του νερού, όπως:

* Πίεση: Η υψηλότερη πίεση μπορεί να αναγκάσει τα μόρια του νερού πιο κοντά, καθιστώντας πιο πιθανό να είναι υγρό.

* υγρασία: Η ποσότητα υδρατμών στον αέρα μπορεί επίσης να επηρεάσει τα ποσοστά εξάτμισης.

Έτσι, το νερό μπορεί να είναι ένα αέριο (υδρατμός) όταν έχει αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσει τις δυνάμεις που το κρατούν μαζί ως υγρό.

Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Κύρια διαφορά – Αλειφατικοί έναντι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες Οι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο ομάδες ανάλογα με τη διάταξη των ατόμων

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Στοιχεία που είναι ασταθή συνδυάζονται συνήθως με άλλα στοιχεία είτε χάνοντας είτε κερδίζοντας είτε μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Αυτό λέγεται ότι είναι χημικός δεσμός. Συνήθως, τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα στοιχεία μόνο με τη βοήθεια ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που υπάρχουν

Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Ιωνικοί έναντι ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί Τα ομόλογα μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες. πρωτογενή και δευτερεύοντα ομόλογα. Οι πρωτογενείς δεσμοί είναι οι χημικοί δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια, ενώ οι δευτερεύοντες δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατο