Ποια αντίδραση δείχνει ότι η ενθαλπία του σχηματισμού H2S είναι HF -20.6 kJmol;

Η ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF) αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους. Επομένως, η αντίδραση που δείχνει την ενθαλπία του σχηματισμού H2S ως -20,6 kJ/mol είναι:

h2 (g) + s (s) → H2S (g) ΔHF =-20,6 kJ/mol

Εδώ είναι η κατανομή:

* h2 (g): Αέριο υδρογόνου στην τυπική του κατάσταση (διατομικό μόριο)

* s (s): Στερεό θείο στην τυπική του κατάσταση (Rhombic Sulphur)

* h2s (g): Αέριο σουλφίδιο υδρογόνου, σχηματίζεται η ένωση

* ΔHF =-20.6 kJ/mol: Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση απελευθερώνει 20,6 kJ θερμότητας ανά γραμμομόριο H2S που σχηματίζεται, υποδεικνύοντας ότι είναι μια εξωθερμική αντίδραση.

Βασικά σημεία:

* Η ενθαλπία του σχηματισμού ορίζεται πάντοτε για ένα mole του προϊόντος.

* Τα στοιχεία πρέπει να βρίσκονται στις τυποποιημένες καταστάσεις τους στους 298 K (25 ° C) και στην πίεση 1 ATM.

* Ένα αρνητικό ΔHF υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (η θερμότητα απελευθερώνεται).

* Ένα θετικό ΔHF υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση (απορροφάται η θερμότητα).