Η συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ατόμου εξαρτάται τυπικά;

Η συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ατόμου εξαρτάται τυπικά από διάφορους παράγοντες:

1. Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (Zeff):

- Ένα υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο) οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη για τα εισερχόμενα ηλεκτρόνια, αυξάνοντας τη συγγένεια ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο πυρήνας τραβάει πιο έντονα το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το πιο πιθανό να προστεθεί.

2. Ατομικό μέγεθος:

- Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων. Καθώς μειώνεται η ατομική ακτίνα, το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη.

3. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

- Τα άτομα με ένα μισό γεμάτο ή γεμάτο κέλυφος σθένους τείνουν να έχουν υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων. Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε αυτές τις διαμορφώσεις διαταράσσει τη σταθερότητα, καθιστώντας το λιγότερο ευνοϊκό.

4. Θωράκιση:

- Τα ηλεκτρόνια σε εσωτερικά κελύφη ασπορούν τα ηλεκτρόνια σθένους από το πλήρες πυρηνικό φορτίο. Η μεγαλύτερη θωράκιση μειώνει το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων.

5. Ηλεκτροαρνητικότητα:

- Τα στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα έχουν γενικά υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια, η οποία σχετίζεται άμεσα με τη συγγένεια ηλεκτρονίων.

Άλλοι παράγοντες:

- διείσδυση τροχιακών: Τα τροχιακά με υψηλότερη διείσδυση έχουν μεγαλύτερη πιθανότητα να βρίσκονται κοντά στον πυρήνα, οδηγώντας σε υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων.

- Ενέργεια ζευγαρώματος περιστροφής: Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε ένα ήδη μισό γεμάτο τροχιά απαιτεί να ξεπεραστεί η απόρριψη με το ζευγάρι περιστροφής, μειώνοντας τη συγγένεια ηλεκτρονίων.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτοί οι παράγοντες δεν είναι ανεξάρτητοι και η αλληλεπίδρασή τους καθορίζει τη συνολική συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ατόμου.

Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να θυμάστε:

- μικρότερο μέγεθος =υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων

- υψηλότερη zeff =υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων

- σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων =υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων

- Υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα =υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων