Γιατί το όζον δεν θα διαλύεται στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Το όζον, αν και δεν είναι τόσο πολικό όσο το νερό, εξακολουθεί να είναι ελαφρώς πολικό λόγω του λυγισμένου σχήματος του μορίου. Αυτή η ελαφριά πολικότητα επιτρέπει κάποια αλληλεπίδραση με μόρια νερού, επιτρέποντας κάποιο βαθμό διαλυτότητας.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα του όζοντος στο νερό αυξάνεται σε χαμηλότερες θερμοκρασίες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χαμηλότερες θερμοκρασίες επιτρέπουν μεγαλύτερη αλληλεπίδραση μεταξύ του όζοντος και των μορίων νερού.
* Πίεση: Η υψηλότερη πίεση αυξάνει τη διαλυτότητα του όζοντος στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια όζοντος στο νερό.
Γιατί το όζον είναι λιγότερο διαλυτό από το οξυγόνο;
* Μοριακό μέγεθος: Το όζον είναι ένα μεγαλύτερο μόριο από το οξυγόνο, καθιστώντας πιο δύσκολο να χωρέσει μεταξύ των μορίων του νερού και στη μορφή δεσμών υδρογόνου.
* αστάθεια: Το όζον είναι ένα πολύ αντιδραστικό και ασταθές μόριο. Αποσυνδέεται εύκολα στο νερό, το οποίο περιορίζει περαιτέρω τη διαλυτότητα του.
Ωστόσο, η διαλυτότητα του όζοντος στο νερό είναι ακόμα αρκετά σημαντική για να είναι σημαντική:
* Καθαρισμός νερού: Το όζον χρησιμοποιείται για την απολύμανση του νερού, καθώς είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό που σκοτώνει βακτήρια και ιούς. Η διαλυτότητα του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με τους ρύπους στο νερό και να τους σπάσει.
* Ατμοσφαιρική χημεία: Το όζον διαλύεται στα βρόχινα νερά, παίζοντας ρόλο στην ατμοσφαιρική χημεία και στον σχηματισμό όξινης βροχής.
Συμπερασματικά, Ενώ η διαλυτότητα του όζοντος στο νερό είναι χαμηλότερη από το οξυγόνο, δεν είναι αμελητέα. Οι παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα της (πολικότητα, θερμοκρασία και πίεση) διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις διάφορες εφαρμογές της.
