Πόσα γραμμάρια οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 215g υδραζίνης στην εξίσωση N2H2 συν 3Ο2 απόδοση 2NO2 2H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

N₂h₄ + 3o₂ → 2no₂ + 2h₂o

2. Αναλογίες μολύβδου:

Η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole της υδραζίνης (N₂H₄) αντιδρά με 3 γραμμομονείς οξυγόνου (O₂).

3. Μοριακές μάζες:

* Υδραζίνη (n₂h₄):14.01 g/mol (n) * 2 + 1.01 g/mol (h) * 4 =32.05 g/mol

* Οξυγόνο (O₂):16,00 g/mol (O) * 2 =32,00 g/mol

4. Υπολογίστε τη μολυσματική υδραζίνη:

* Moles του n₂h₄ =μάζα / μοριακή μάζα =215 g / 32.05 g / mol =6.71 mol

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια οξυγόνου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mol του N₂H₄ αντιδρά με 3 mol O₂.

* Moles of o₂ =6.71 mol n₂H₄ * (3 mol o₂ / 1 mol n₂H₄) =20.13 mol o₂

6. Υπολογίστε τη μάζα οξυγόνου:

* Μάζα O₂ =Moles * Μοριακή μάζα =20,13 mol * 32,00 g/mol =644,16 g

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 644,16 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσετε με 215 γραμμάρια υδραζίνης.