Αποτελέσματα για πείραμα BA (NO3) 2 και Na2SO4;
1. Η αντίδραση:
* BA (NO3) 2 (aq) + Na2SO4 (aq) → baso4 (s) + 2nano3 (aq)
2. Επεξήγηση:
* νιτρικό βάριο (BA (NO3) 2) και θειικό νάτριο (NA2SO4) είναι και οι δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι διαλύονται σε νερό για να σχηματίσουν ιόντα.
* Όταν αναμιγνύεται, τα ιόντα βαρίου (Ba2⁺) από Ba (No3) 2 αντιδρούν με τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από το Na2SO4 για να σχηματίσουν θειικό βάριο (BASO4) .
* Το θειικό βάριο είναι αδιάλυτο Στο νερό, που σημαίνει ότι σχηματίζει ένα στερεό ίζημα που πέφτει έξω από το διάλυμα.
* Τα υπόλοιπα ιόντα, νατρίου (Na⁺) και νιτρικά (NO₃⁻), παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό νάτριο (nano3) .
3. Παρατηρήσεις:
* A Λευκό, συννεφιασμένο ίζημα θα διαμορφωθεί στη λύση.
* Η λύση θα γίνει λιγότερο διαφανές Καθώς το ίζημα ρυθμίζεται.
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει μια μικρή ποσότητα θερμότητας, κάνοντας τη λύση να αισθάνεται ελαφρώς θερμότερη.
4. Εφαρμογές:
* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τη δοκιμή για την παρουσία ιόντων βαρίου ή θειικών ιόντων σε διαλύματα.
* Το θειικό βάριο χρησιμοποιείται ως παράγοντας αντίθεσης στην ιατρική απεικόνιση, ιδιαίτερα τις ακτίνες Χ του πεπτικού συστήματος.
5. Ασφάλεια:
* Οι ενώσεις βαρίου είναι τοξικές, οπότε είναι σημαντικό να τις χειριστείτε με προσοχή και να αποφύγετε την επαφή με το δέρμα ή τα μάτια.
* Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γαντιών και των γυαλιών, κατά τη διεξαγωγή αυτού του πειράματος.
Για να απεικονίσετε αυτήν την αντίδραση, μπορείτε να εκτελέσετε το ακόλουθο απλό πείραμα:
1. Διαλύστε μια μικρή ποσότητα νιτρικού βαρίου στο νερό.
2. Διαλύστε μια μικρή ποσότητα θειικού νατρίου σε ξεχωριστό νερό.
3. Ανακατέψτε προσεκτικά οι δύο λύσεις μαζί.
4. Παρατηρήστε Ο σχηματισμός του λευκού ίζημα.
Θυμηθείτε να απορρίψετε σωστά τις χημικές ουσίες σύμφωνα με τους τοπικούς κανονισμούς σας.
