bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος ταξινόμησε τα στοιχεία σε μέταλλα και μη μέταλλα;

Είναι δύσκολο να εντοπίσουμε ένα άτομο που ταξινομεί οριστικά "ταξινομημένα" στοιχεία σε μέταλλα και μη μέταλλα. Αυτή η διάκριση εμφανίστηκε σταδιακά με την πάροδο του χρόνου, καθώς οι επιστήμονες παρατηρούσαν τις ιδιότητες των διαφορετικών ουσιών.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Πρώιμες παρατηρήσεις: Οι αρχαίοι πολιτισμοί αναγνώρισαν τη διαφορά μεταξύ των μετάλλων (εύπλαστα, λαμπερών, καλών αγωγών) και άλλων υλικών.

* Antoine Lavoisier (1789): Ο Lavoisier, συχνά θεωρούσε τον «πατέρα της σύγχρονης χημείας», δημοσίευσε έναν κατάλογο στοιχείων, αλλά δεν τους κατηγοριοποιούσε ρητά σε μέταλλα και μη μέταλλα.

* Jöns Jakob Berzelius (1814): Ο Berzelius δημιούργησε ένα σύστημα χημικών συμβόλων και εισήγαγε τη διάκριση μεταξύ "μετάλλων" και "μη μεταλλικών" με βάση τις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες.

* Dmitri Mendeleev (1869): Ο περιοδικός πίνακας του Mendeleev, ο οποίος διοργάνωσε στοιχεία από τα ατομικά βάρη και τις ιδιότητές τους, στερεοποίησε τη διάκριση μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, τοποθετώντας τα σε αντίθετες πλευρές του πίνακα.

Ως εκ τούτου, ενώ ο Berzelius συχνά πιστώνεται με την επισημοποίηση της ταξινόμησης, η ιδέα των μετάλλων και των μη μεταλλικών που αναπτύχθηκαν εδώ και αιώνες μέσω του έργου πολλών επιστημόνων.

Παραδείγματα Ισορροπημένων Χημικών Εξισώσεων

Παραδείγματα Ισορροπημένων Χημικών Εξισώσεων

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση ως χημικούς τύπους και αριθμούς. Εδώ είναι μια συλλογή με περισσότερες από 10 ισορροπημένες χημικές εξισώσεις. Χρησιμοποιήστε τα ως παραδείγματα εργασιών για το σπίτι ή για να αναθεωρήσετε τις αρχές των εξισώσεων εξισορρόπησης. Βασι

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Εισαγωγή στο ατομικό μοντέλο Dalton Η ατομική θεωρία του Dalton προτάθηκε το 1804 και ήταν η πρώτη προσπάθεια να περιγραφεί η ύλη με όρους ατόμων. Πίστευε ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνταν από αδιαίρετα σωματίδια που συνδυάζονταν σε καθορισμένες αναλογίες. Αν και ο Dalton δεν το πήρε εντελώς σωστά,

Ατομική ακτίνα και ιοντική ακτίνα

Ατομική ακτίνα και ιοντική ακτίνα

Το μέγεθος ενός ατόμου δεν είναι μια εύκολη ιδιότητα να μετρηθεί, επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά και το ηλεκτρονιακό τους κέλυφος είναι περισσότερο σύννεφο παρά σφαιρικό κέλυφος. Η ατομική ακτίνα και η ιοντική ακτίνα είναι δύο από τις πιο κοινές μετρήσεις μεγέθους ατόμου. Ακολουθούν οι ορισμοί της