Σε μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης το;

Σε μια διπλή αντίδραση αντικατάστασης, τα κατιόντα και τα ανιόντα δύο αντιδραστηρίων διακόπτουν τις θέσεις , σχηματίζοντας δύο νέα προϊόντα.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντιδραστήρια: Δύο ιοντικές ενώσεις (συνήθως διαλύονται σε νερό).

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα.

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα.

* διαδικασία: Τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων "ανταλλαγούν συνεργάτες". Το κατιόν από το πρώτο αντιδραστήριο συνδυάζεται με το ανιόν από το δεύτερο αντιδραστήριο και αντίστροφα.

* Προϊόντα: Δύο νέες ιοντικές ενώσεις.

Γενική φόρμα:

AB + CD → AD + CB

Πού:

* Α και C είναι κατιόντα

* Β και D είναι ανιόντα

Παραδείγματα:

* Νιτρικό άργυρο (AgnO₃) + Χλωριούχο νάτριο (NaCl) → Χλωριούχο ασήμι (AgCl) + νιτρικό νάτριο (Nano₃)

* Χλωριούχο βάριο (BACL₂) + θειικό νάτριο (Na₂so₄) → Θειικό βάριο (BASO₄) + Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

Βασικά σημεία:

* Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης συχνά οδηγούν στο σχηματισμό ενός ίζημα (αδιάλυτο στερεό), αέριο ή νερό.

* Δεν εμφανίζονται όλες οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης. Ορισμένες αντιδράσεις ενδέχεται να μην προχωρήσουν επειδή τα προϊόντα δεν είναι ευνοϊκά.

* Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης μπορούν να χρησιμοποιηθούν για διάφορους σκοπούς, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων καθίζησης, των αντιδράσεων εξουδετέρωσης και της σύνθεσης νέων ενώσεων.