Τι χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του αριθμού εάν κάθε άτομο σε ιοντική φόρμουλα;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Πρέπει να γνωρίζετε τα μεμονωμένα ιόντα που αποτελούν την ένωση. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αποτελείται από ιόντα νατρίου (Na⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Κάθε ιόν φέρει συγκεκριμένη χρέωση. Τα ιόντα νατρίου έχουν φορτίο +1 (Na⁺) και τα ιόντα χλωριούχου έχουν φορτίο -1 (CL⁻).
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Το συνολικό φορτίο της ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Για να επιτύχετε την ουδετερότητα, πρέπει να βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των χρεώσεων.
- Στην περίπτωση του NaCl, το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των +1 και -1 είναι 1. Αυτό σημαίνει ότι χρειαζόμαστε ένα από κάθε ιόν (na⁺cl⁻) για να επιτύχουμε μια ουδέτερη ένωση.
4. Γράψτε τον τύπο: Οι δείκτες στον τύπο αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε ιόντων. Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε ένα από το καθένα στο NaCl, ο τύπος παραμένει NaCl.
Παράδειγμα:
Ας δούμε το οξείδιο του μαγνησίου (MGO):
- Το ιόν μαγνησίου (Mg²) έχει φορτίο +2.
- Το ιόν οξειδίου (O2⁻) έχει φορτίο -2.
Το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των +2 και -2 είναι 2. Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, χρειαζόμαστε ένα ιόν μαγνησίου (mg²⁺) και ένα ιόν οξειδίου (o²⁻), με αποτέλεσμα τον τύπο MgO.
Βασικά σημεία:
* Οι δείκτες στον τύπο αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε ιόντος, όχι τον αριθμό των ατόμων.
* Οι χρεώσεις των ιόντων είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό του σωστού ιονικού τύπου.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια μέθοδο Criss-Cross για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις και να καθορίσετε τους δείκτες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε μια συγκεκριμένη ιοντική ένωση!
